在557摄氏度时密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g),若CO起始浓度为2mol/L,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/25 09:58:21

在557摄氏度时密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g),若CO起始浓度为2mol/L,
水蒸气的起始浓度为3mol/L,达到平衡后,CO2起始浓度为1.2mol/L,求CO和H2O(g)的平衡转化率和平衡常数K

CO2平衡时1.2mol/L,根据碳的守恒,CO平衡浓度是0.8,根据氧的守恒,H2O的平衡浓度是2.0,根据H的守恒,H2的平衡浓度是1.0.
所以,CO的转化率是(2-0.8)/2=60%,H2O的转化率是33.3%.
平衡常数=(1.0×1.2)/(0.8×2.0)=0.75
再问：你确定吗?与答案不一样啊
再答：疏忽了一点，根据氧的守恒，H2O的平衡浓度应该是1.8，H2的平衡浓度是1.2。 CO转化率60%，H2O转化率是40% 平衡常数=(1.2×1.2)/(0.8×2.0）=0.9
再问：就差一点点了,K=1,还有还有解题过程麻烦写一下吧
再答： K=(1.2*1.2)/(0.8*1.8)=1，不好意思解题过程主要涉及到元素守恒，即体系内的C、H、O三种元素总量不变。比如氧，开始的时候只有CO和水，其中CO中的氧等于CO的物质的量，即2，H2O中的氧等于H2O的物质的量，即3，所以氧元素的总量是5，平衡时CO、H2O、CO2的氧的总量也应该是5，这样就能计算了。C、H的同理。

已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为在一定温度下的密闭容器中进行的反应：CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2 在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2( 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是（2014•西城区二模）在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达 2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如