作业帮三价铁物质的量浓度的求算
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 18:30:03
向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
解题思路： 向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入氢氧化钠的溶液，沉淀达最大值， 生成的是氢氧化铝和氢氧化铁的沉淀，然后继续加入氢氧化钠的溶液，氢氧化铝开始溶解，沉淀不再减少时所得沉淀完全是氢氧化铁。
解题过程：
向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入氢氧化钠的溶液，沉淀达最大值， 生成的是氢氧化铝和氢氧化铁的沉淀，然后继续加入氢氧化钠的溶液，氢氧化铝开始溶解，沉淀不再减少时所得沉淀完全是氢氧化铁。
发生的反应： Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓
b-a 3（b-a ） b-a
Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓
（4a-3b ）/3 4a-3b
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
在第三个反应中即氢氧化铝的溶解 氢氧化铝和氢氧化钠是1：1反应的。 所以溶解部分消耗的氢氧化钠的物质的量就使原溶液中铝离子的物质的量。 为b-a摩尔。所以有沉淀铝离子时消耗的氢氧化钠的物质的量为 3（b-a ）。 在沉淀达最大时消耗的氢氧化钠为a摩尔，所以沉淀三价铁离子消耗的氢氧化钠为 a-3（b-a ）= 4a-3b 摩尔。 则有 Fe3+ 的 物质的量为 （4a-3b ）/3
溶液的体积为1L， 所以Fe3+ 的 物质的量浓度为（4a-3b ）/3 摩尔/升。
看看明白了没有，有问题再联系。
最终答案：略
解题过程：
向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入氢氧化钠的溶液，沉淀达最大值， 生成的是氢氧化铝和氢氧化铁的沉淀，然后继续加入氢氧化钠的溶液，氢氧化铝开始溶解，沉淀不再减少时所得沉淀完全是氢氧化铁。
发生的反应： Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓
b-a 3（b-a ） b-a
Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3↓
（4a-3b ）/3 4a-3b
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
在第三个反应中即氢氧化铝的溶解 氢氧化铝和氢氧化钠是1：1反应的。 所以溶解部分消耗的氢氧化钠的物质的量就使原溶液中铝离子的物质的量。 为b-a摩尔。所以有沉淀铝离子时消耗的氢氧化钠的物质的量为 3（b-a ）。 在沉淀达最大时消耗的氢氧化钠为a摩尔，所以沉淀三价铁离子消耗的氢氧化钠为 a-3（b-a ）= 4a-3b 摩尔。 则有 Fe3+ 的 物质的量为 （4a-3b ）/3
溶液的体积为1L， 所以Fe3+ 的 物质的量浓度为（4a-3b ）/3 摩尔/升。
看看明白了没有，有问题再联系。
最终答案：略