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解题思路： 根据电解质溶液呈电中性，阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相等
解题过程：
某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO4^2-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、的个数比是3:2:1，则溶液中Al³⁺、SO4^2-的个数比为
解析：
溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，
即：n(Na⁺)+3n(Al³⁺)=n(Cl^-)+2n(SO₄^2-)（乘的系数就是它的电荷数），
设SO₄^2-的离子个数为x，
所以3+3×2=1+2×x，
解得x=4，
所以溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为2：4=1：2．
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