守恒法计算

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 21:46:51

这道题用守恒法怎么做？？

解题思路：根据元素守恒关系分析计算。
解题过程：

解答：开始的n(HCl)_总=1.8mol/L×0.05L=0.09mol 剩余的n(HCl)_余=n(NaOH)=0.9mol/L×0.02L=0.018mol 将氧化镁和氮化镁溶于盐酸中后溶液中的溶质是MgCl₂、NH₄Cl、HCl，其中所含有的氯离子均来自于盐酸。加入NaOH溶液中和多余的酸，再加入过量碱将氯化铵转化为氨气全部放出为0.006mol，根据氮元素守恒可得关系式：NH₄Cl→NH₃ 则n(NH₄Cl)=n(NH₃)= 0.006mol，根据氯元素守恒可得，2n(MgCl₂)+n(NH₄Cl)+ n(HCl)_余=n(HCl)_总则2n(MgCl₂)= n(HCl)_总- n(HCl)_余-n(NH₄Cl) =0.09mol-0.018mol- 0.006mol=0.066mol n(MgCl₂)=0.033mol 根据镁元素守恒可得，n(Mg)=n(MgCl₂)=0.033mol 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略

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