1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 01:37:43

1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,
今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是多少?
2.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH,当前后加入的NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少,求原混合液中Fe3+的物质的量浓度.

1、
电解时：阳极：2Cl- -2e- = Cl2 制得氯气0.05MOL时,转移电子0.1mol
所以对应的原电池也应该转移电子0.1mol
正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,
4 2
x 0.1
因此消耗H+0.2mol,消耗硫酸0.1mol
2\设原混合液中Fe3+的物质的量为x mol ,Al3+的物质的量为y mol
发生的化学反应：Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 Al3+ + 3OH- =Al(OH)3
x 3x x y 3y y
加入amolNaOH溶液时,产生的沉淀量可达最大值
所以：3x+3y=a
Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O.
y b-a
NaOH总量达bmol时,沉淀量不再减少
说明（b-a)mol的氢氧化钠将Al(OH)3沉淀完全反应,即 y= b-a
3x+3y=a
y= b-a.
x=(4b/3 -a)mol/L

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 铅蓄电池作电源电解饱和食盐水放电时正负极电极式总式请教一道原电池问题!实验室用铅蓄电池作电源点解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时方程式如下：今若制的0.05mol 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中是哪个离铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应放电充点反应铅蓄电池放电的电极反应为?负极------ 正极------ 总反应式------- 都怎么写? 铅蓄电池电极方程式PbO2+2e-+4H++SO4^2-===PbSO4+2H2O是怎么推导的铅蓄电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4放电→充电←2PbSO4+2H2O