将3molCO和2molH2O混合反应,达到平衡时剩余了62%的CO,此平衡混合气的密度是同条件氢气的多少倍

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 00:30:52

将3molCO和2molH2O混合反应,达到平衡时剩余了62%的CO,此平衡混合气的密度是同条件氢气的多少倍
CO+H2O(g)=CO2+H2,上面输不下了

方法1：根据平衡后CO剩余62%,则表示转化了48%.然后带进方程,算消耗了多少氧,生成了多少CO2等等等等.再把各个量的质量,物质的量求出来.算出平均分子量.
我就不详细说了,太复杂
方法2：仔细看反应,左右两边气体的化学计量数相等.则表示这个反应是一个物质的量不变的反应.那么反应前后都是5mol 根据质量守恒定律,反应前后质量不变
因此总质量=3molCO+2mol水.总物质的量=5mol
所以平均分子量 =（28*3+18*2）/5=24
氢气的分子量2.根据阿伏伽德罗定律的推论3,同温同压下,气体的密度比=气体的分子量之比
所说是12倍

.在一定条件下,1molN2和3molH2混合后反应,达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转换向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分化学平衡的计算题在密闭容器中,将2molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到平衡后,CO（g）+H2O（g）= 在一定温度和压强下,将氢气和氮气按3：1的体积比在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中氨气的体积分数为1 将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO+H2O可逆CO2+H2(g)达到平衡时, 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O（g） CO2+H2,此时向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO 同温同压下,将1体积的CO2和2体积CO混合,则CO2与Co的:混合气体的密度对氢气的相对密度是在一定温度,压强和催化剂寻在的条件下,将N2和H3按1:3的的体积比混合,当反应达到平衡时,混合气中含有m mol的NH 某氮气、氢气混合气对氦气的相对密度是1.8,取0.5 mol该混合气,在固定体积的反应器中进行合成氨反应,当平衡时的压强同温同压下,将1体积CO2和2体积CO混合,则混合气体的密度对氢气的相对密度是? 化学反应N2O4==2NO2在0℃时达到平衡,测知这时混合气体的密度是同温同压下氩气的1.9倍