浓度对弱电解质的电离平衡的影响

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 14:44:54

浓度对弱电解质的电离平衡的影响
很典型的一道,就是
醋酸的电解平衡中,如加同浓度的醋酸,平衡为什么不移动?PH为什么不变?
还有,为什么在一水合氨的电离平衡中加NH3平衡向逆反应方向移动?可否从多角度回答?
加溶质使平衡向逆反应方向移动,那么如加不等量的醋酸为什么平衡还向正反应反向移动?

影响电离平衡的直接因素就是温度和浓度,其他因素如体积、压强等只要不影响温度和浓度变化,电离平衡仍然是不变的.
向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢离子浓度自然也不变,PH值就不变.
NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动.

温度,浓度对弱电解质电离平衡移动的影响及其因素,以及移动时导电强弱的判断弱电解质的电离平衡影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动? 化学关于弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常数表为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将浓度对电离和水解的影响