作业帮Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O2CuO/CuCl2400℃2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 15:21:02
Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O2| CuO/CuCl
（1）4HCl+O2
CuO/CuCl2 400℃2Cl2+2H2O的平衡常数k= c2(Cl2)×c2(H2O) c4(HCl)×c(O2)； 8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则： 4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O 物质的量减少△n 4 1 n（HCl） 2.5mol-2.25mol=0.25mol 故n（HCl）=0.25mol×4=1mol， 故v（HCl）= 1mol 2L 8min=0.0625mol/（L•min）， 故答案为： c2(Cl2)×c2(H2O) c4(HCl)×c(O2)；0.0625； （2）a．平衡时不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故v （HCl）=2v（Cl2），故a正确； b．4v正（HCl）=v逆（O2）即v正（HCl）：v逆（O2）=1：4，不等于化学计量数之比4：1，反应未到达平衡，向逆反应进行，故b错误； c．加入1mol O2，氧气的浓度，平衡向正反应移动，HCl的转化率增大，故c正确； d．分离出H2O，生成的浓度降低，达新平衡时，v正（HCl）降低，故d错误； 故答案为：ac； （3）a．由图可知，投料比一定时，温度越高HCl的转化率越低，故该反应正反应是放热反应，故a正确； b．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数k降低，故b错误； c．平衡常数增大应降低温度，平衡向正反应方向移动，改变体积瞬间反应速率降低，此后正反应速率降低、逆反应速率增大，故c错误； d．平衡常数增大应降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应方向移动，故d正确； 故答案为：ad； （4）增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，故投料比n （HCl）：n （O2）=2：1到达平衡时HCl的转化率更高，由图象可知，a曲线表示的HCl的转化率更高，故a表示投料比为2：1，b表示投料比为4：1．由图可知，投料比为4：1、温度为40℃时，HCl的转化率为75%，令n （HCl）=4mol、n （O2）=1mol，则参加反应的HCl为4mol×75%=3mol，则： 4HCl+O2⇌2Cl2+2H2O 开始（mol）：4 1 0 0 变化（mol）：3 0.75 1.5 1.5 平衡（mol）：1 0.25 1.5 1.5 故平衡混合物中Cl2的物质的量分数是 1.5mol 1mol+0.25mol+1.5mol+1.5mol=0.3529， 故答案为：0.3529．
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．422℃，催化剂作用下，反应A：4HCl
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O
实验室制取Cl2的反映原理为 4HCL+Mn02=Mncl2+cl2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.体现hcl的什么化学性质
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g
MnO2+4HCL==MnCL2+CL2+2H2O中的HCl显酸性的那部分,算不算还原剂?
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O反应的离子方程式怎么写
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
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