amol一氧化氮和bmol氧气反应后氮原子和氧原子个数比求算

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 17:18:45

在体积为VL的密闭容器中通入amol一氧化氮和bmol氧气.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为多少?

解题思路：本题所谓反应实际无用。一氧化氮可以和氧气反应得到二氧化氮。由于二者的量值均为未知数，无法判断相对大小，故无法判断谁过量。但是，无论谁过量，和怎样反应，由于容器密闭，则反应过程中无氮原子和氧原子的流失，故氮原子和氧原子个数比就是初态的氮原子和氧原子个数比。
解题过程：
在体积为VL的密闭容器中通入amol一氧化氮和bmol氧气.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为多少? 解析
根据分析可知
开始有amolNO，则含有氮原子为amol，含有氧原子为amol
有氧气bmol，则含有氧原子为2bmol
由于原子没有流失
故反应后氮原子与氧原子个数比对应其物质的量之比，为a：（a+2b）
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最终答案：略

氢气和氧气为amol,充分反应后,所得气体为bmol,求氢气和氧气物质的量之比在一密闭容器中充入xmol一氧化氮和ymol氧气可发生如下反应2no+o2=2no2充分反应后容器中氮原子和氧原子个数乙烯和乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存一密闭容器,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完, 乙烯与乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗氢气氧气常温下,向20L真空容器中通入amol氢气和bmol氧气（a,b都是整数,且a≤5,b≤5）,反应完全后,容器乙烯和乙炔混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙炔完全消耗完,得到CO和CO2 NO和O2可以发生反应:2NO+O2=2NO2,现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子和氧原子的个数比为乙烯与乙烷混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到co1和co 2.常温下在10L容器中通入Amol氢气和Bmol氧气（A、B均为小于或等于4的正分数）,点燃后充分反应,恢复到常温,容常温下在10L容器中通入Amol氢气和Bmol氧气（A、B均为小于或等于4的正分数）,点燃后充分反应,恢复到常温,容器内标况下amol氢气和bmol氯气的混合气体共1.12L,经充分反应后恢复到标况,得到气体nL,将反应后所有气体通入100 求相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含硫原子的个数比以及氧原子的个数比