有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 03:58:17

有关铁与硫酸盐酸反应的一类题.
如果有相同质量的铁和相同浓度及体积的盐酸和硫酸反应,但是生成的氢气体积不同,那么如何判断究竟在两个反应中是哪一个过量?一遇到这样的题我就会想不明白,谁能简洁清晰地告诉我遇到这种题的思路?

Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2
Fe+H2SO4== FeSO4 + H2
反应时消耗盐酸是硫酸的2倍,如果盐酸、硫酸同体积同浓度,就是一样多,那么肯定盐酸先消耗完；
这是分几种情况；
1、铁在两个反应中都不足,那么生成的氢气右铁决定,酸都过量,生成氢气一样多；
2、铁在两个反应中都过量,两种酸都不足,生成的氢气右盐酸和硫酸计算,硫酸产生氢气是盐酸的2倍；
3、一种酸不足,一种酸过量；前面说了,盐酸先消耗完；所以盐酸生成的氢气是固定的,由盐酸计算；而铁在硫酸中不足,硫酸生成氢气由铁计算!

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