Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 22:24:13

Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键______．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是______．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是______．

（1）①Cu²⁺含有空轨道，OH^-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[Cu（OH）₄]²⁺中1个Cu²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为

，
故答案为：

；
②Na₂[Cu（OH）₄]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为：AC；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu²⁺，进而与氨分子形成配位键，
故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu²⁺形成配位键，两者相互促进使反应进行；
（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键，为sp³杂化，故答案为：sp³；
③N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键．

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