碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 07:45:09
碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应
碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为:
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
由这是分步的方程式
1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓
2、Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2
合成的.
我的问题是:
写离子方程式的时候该怎么写,写 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓这一部,还是写总的?
另能不能帮忙总结一下弱酸的酸式根在离子反应中的反应规律呢?我总是搞不懂这类问题.
碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为:
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
由这是分步的方程式
1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓
2、Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2
合成的.
我的问题是:
写离子方程式的时候该怎么写,写 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓这一部,还是写总的?
另能不能帮忙总结一下弱酸的酸式根在离子反应中的反应规律呢?我总是搞不懂这类问题.
分步的方程式不要写 考试的时候不要写 你的答案有些问题哦
对于离子反应的过量问题 你将量少的看成1 那么量多的需要多少就直接写多少就OK了.
如你问的 因为Ca(OH)2是少量的 那么看成1 则需要Mg2+ 1个就够了,HCO3-没有和OH-反应,因为OH-不够,所以离子方程式为:
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
如果Ca(OH)2过量 将Mg(HCO3)2看成1,那么需要OH-共4个(Mg2+形成沉淀需要2个,2个HCO3-需要2个生成2个CO32-和2H2O)
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
这个属于过量中较难的 再举个简单的些吧 如NaOH 与过量的Ba(HCO3)2
则将量少的NaOH看成1,1个OH-需要1个HCO3-,所以1个Ba(HCO3)2就够了(还多余了1个HCO3-在溶液中)
反应方程试为:NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+NaHCO3
如果NaOH过量,将量少的Ba(HCO3)2看成1,则需要2个OH-,所以NaOH为2
反应方程试为:2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+Na2CO3+2H2O
对于离子反应的过量问题 你将量少的看成1 那么量多的需要多少就直接写多少就OK了.
如你问的 因为Ca(OH)2是少量的 那么看成1 则需要Mg2+ 1个就够了,HCO3-没有和OH-反应,因为OH-不够,所以离子方程式为:
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
如果Ca(OH)2过量 将Mg(HCO3)2看成1,那么需要OH-共4个(Mg2+形成沉淀需要2个,2个HCO3-需要2个生成2个CO32-和2H2O)
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
这个属于过量中较难的 再举个简单的些吧 如NaOH 与过量的Ba(HCO3)2
则将量少的NaOH看成1,1个OH-需要1个HCO3-,所以1个Ba(HCO3)2就够了(还多余了1个HCO3-在溶液中)
反应方程试为:NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+NaHCO3
如果NaOH过量,将量少的Ba(HCO3)2看成1,则需要2个OH-,所以NaOH为2
反应方程试为:2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+Na2CO3+2H2O
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