把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 13:00:11

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示.在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度.影响反应速率的因素是（　　）

A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③

图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；
④因Cl^-不参加反应，Cl^-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl^-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，
故选C．

3、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系如图（可惜不能显示出来）,在下列因素中：把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是：选项在补充里! 铝及其化合物的问题氢离子浓度相等的稀盐酸和稀硫酸,分别向其中投入表面积相同的铝片,两溶液中产生氢气的速率：答案是盐酸快, 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是（）将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（铝条与稀盐酸反应把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入少量Na2SO4为什么不影响氢气产生速率? 把质量,表面积完全相同的铝片投入下列四种溶液中,起始时产生H2速率最大的是足量(过量)的镁,锌,铁三种金属分别投入等量的稀盐酸中,求产生H2的质量比? 氢氧化钠加入水中和镁条加入盐酸中,均会使溶液的温度升高,两者的原理是否相同? 相同温度相同浓度时,等体积的盐酸和醋酸与镁条反应,为什么盐酸中的镁条最先消失? 关于反应速率的问题同浓度,同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快慢这属于哪个方面啊,我们学了四种（浓度