红磷12.4克 100ml的集气瓶,列式计算水能否倒流至集气瓶的5分之一处 氧气的密度1.43g/ml
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/26 13:11:08
红磷12.4克 100ml的集气瓶,列式计算水能否倒流至集气瓶的5分之一处 氧气的密度1.43g/ml
4P + 5O2 =P4O10(常写成2P2O5)
4x31 5x32
12.4 16g
12.4g磷完全反应需要16g氧气,其体积为16/1.43=11.2ml
100ml的集气瓶装的是纯氧气,反应水能后倒流至集气瓶的11.2/100,约为1/10.
100ml的集气瓶装的是空气,其中氮气约为78ml,氧气21ml,氧气只能消耗11.2ml,氮气不参加反应,所以反应后水能倒流至集气瓶的11.2/100,也约为1/10.
因此,水不能倒流至集气瓶的5分之一处
4x31 5x32
12.4 16g
12.4g磷完全反应需要16g氧气,其体积为16/1.43=11.2ml
100ml的集气瓶装的是纯氧气,反应水能后倒流至集气瓶的11.2/100,约为1/10.
100ml的集气瓶装的是空气,其中氮气约为78ml,氧气21ml,氧气只能消耗11.2ml,氮气不参加反应,所以反应后水能倒流至集气瓶的11.2/100,也约为1/10.
因此,水不能倒流至集气瓶的5分之一处
实验室加热高锰酸钾制取氧气,现需18瓶氧气,已知集气瓶的体积是125ml,氧气的密度为1.425g/L,计算需要
配制100ml(密度=1.2g/ml)20%的稀硫酸,需要90%(密度=1.8g/ml)浓硫酸多少ml?水多少ml?
某同学设计实验测定空气中氧气含量,在装置气密性良好的情况下将12.4g红磷快速放入100ml的
已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算:
1已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算:
100ml的98%浓度的浓硫酸 密度为1.84g/ml 加入100ml的水后 体积为多少?能不能根据数据计算出来的?
燃烧12.4克红磷需要消耗多少克氧气?这些氧气占多少体积?(氧气的密度:1.429g/L)
实验室若要制取4瓶氧气,则需要高锰酸钾的质量是多少? (集气瓶体积250mL,氧气密度为1.43g/L)
用27.59g的硝酸钾配成100ml的饱和溶液(密度是1.1632g每ml).计算20摄氏度硝酸钾的溶解度是多少
将质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸100ml加入到500ml水中
50mL的98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)有多少克硫酸
在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)...