、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 03:13:05

、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（ D） A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

这是因为氨水是弱碱,和盐酸等物质的量反应时,由于生成的盐是强酸弱碱盐,水解后显酸性.要想使溶液显中性,就要多加氨水,所以氨水过量.
再问：那4呢为什么4对的？
再答：电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]，而[OH-]=[H+]呈中性。所以(NH4+) = c(Cl－)

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么? 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用常温下把氨水滴到盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合液的pH值（　　） 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)= 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH- 将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少?