1.工业盐酸显黄色的原因是因为有Fe反应,为什么制酸时会有Fe呢?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 14:39:03
1.工业盐酸显黄色的原因是因为有Fe反应,为什么制酸时会有Fe呢?
2.为什么要用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2的存在?一定要有水吗?干燥的不可以吗?
3.关于Cl2实验制法的装置:
饱和食盐水如何除去HCl?浓硫酸是为了干燥气体吗?
2.为什么要用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2的存在?一定要有水吗?干燥的不可以吗?
3.关于Cl2实验制法的装置:
饱和食盐水如何除去HCl?浓硫酸是为了干燥气体吗?
1 工业盐酸的制作过程是 在经防腐处理过的钢瓶里 ,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢 (所以有会有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.
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氯气主要是氧化碘离子生成碘单质, 只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子 应为淀粉和I2的反应液必须是在水溶液中才可以显示颜色 因此必须是湿润的淀粉碘化钾试纸
熔融时Cl2也可以和碘离子-反应,原理也是一样 有 I- 电离出来了,
3 浓硫酸有吸收性 所以用来干燥氯气
食盐水除杂 氯气溶于水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 饱和食盐水中有大量的 Cl- 会抑制Cl2的电离 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一样了 会大量溶于水 所以用饱和食盐水 会完全吸收HCl 而不会吸收Cl2 所以我们就用它除杂了
氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
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氯气主要是氧化碘离子生成碘单质, 只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子 应为淀粉和I2的反应液必须是在水溶液中才可以显示颜色 因此必须是湿润的淀粉碘化钾试纸
熔融时Cl2也可以和碘离子-反应,原理也是一样 有 I- 电离出来了,
3 浓硫酸有吸收性 所以用来干燥氯气
食盐水除杂 氯气溶于水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 饱和食盐水中有大量的 Cl- 会抑制Cl2的电离 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一样了 会大量溶于水 所以用饱和食盐水 会完全吸收HCl 而不会吸收Cl2 所以我们就用它除杂了
氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
说因为远古海洋中富含Fe元素,所以呈蓝绿色,那3价Fe离子是黄色的,为什么海不是呈黄色的呢?
下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是A.Fe B.Fe(OH)3
fe(oh)3为什么在盐酸中是黄色
阳极接的粗铜有很多杂质.有Fe Cu Zn 阳极的反应是Fe-2e- =Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 为什么不是Fe
下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 A .Fe B.Mgo C.Cuo D.Fe2o3
为什么FE和盐酸反应生成FECL2?
fe(oh)3胶体中加盐酸为什么会有fe(oh)3沉淀
说远古海洋中富含Fe元素,所以呈蓝绿色,那是2价Fe的颜色,那3价Fe离子是黄色的,为什么海不是呈黄色的呢
我是化学白痴我是想问既然有未反应的Fe+3,为什么离子方程式里不写会出来呢
铁和盐酸反应的方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,但是我想知道,为什么不可以生成FeCl3呢
向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,为什么溶液会变为黄色?
稀盐酸与CU,FE,CACO3,CUO,NAOH加酚酞 不反应的是 冒气泡的是 有蓝色溶液的是 红色消失的是