为什么将硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后溶液质量变轻
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/25 22:44:45
为什么将硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后溶液质量变轻
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液质量减少
56 64 64-56=8
因为硫酸铜溶液跟铁反应生成硫酸亚铁溶液,质量会变小.
再问: 额 顺便再问道啊 往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少 共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数 ? 这个回答后 一定采纳。。
再答: 往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少,共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数? 100g质量分数为百分之10.6%的碳酸钠溶液中碳酸钠质量=100*10.6%=10.6g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 10.6g x y 106/117=10.6g/x 106/44=10.6g/y x=11.7g y=4.4g 所以反应后溶质质量为11.7g,溶液质量=100g+100g-4.4g=195.6g 最后反应后的溶液质量分数=11.7g/195.6g*100%=5.98%
再问: 最后问下 反应生成的氯化钠 不是已经是 溶液了么?
再答: 是的。
56 64 64-56=8
因为硫酸铜溶液跟铁反应生成硫酸亚铁溶液,质量会变小.
再问: 额 顺便再问道啊 往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少 共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数 ? 这个回答后 一定采纳。。
再答: 往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少,共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数? 100g质量分数为百分之10.6%的碳酸钠溶液中碳酸钠质量=100*10.6%=10.6g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 117 44 10.6g x y 106/117=10.6g/x 106/44=10.6g/y x=11.7g y=4.4g 所以反应后溶质质量为11.7g,溶液质量=100g+100g-4.4g=195.6g 最后反应后的溶液质量分数=11.7g/195.6g*100%=5.98%
再问: 最后问下 反应生成的氯化钠 不是已经是 溶液了么?
再答: 是的。
将硫酸铜溶液中加入铁粉,充分反应溶液质量变?
向硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后过滤
足量铁粉加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末与原铁粉质量相等,
1.将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉质量相等,求原混合溶液中氢离子
将8.4克铁粉放入足量的硫酸铜溶液中充分反应后,生成铜的质量是多少?
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,
将足量铁粉放到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤并将所得滤渣洗涤,晾干,称量,测得滤渣质量和所加入铁粉的质量相同.
用质量守恒定律解释:氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后液体质量为什么变轻?
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉
向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤干燥,发现滤渣质量与所加固体质量相等
把足量的镁粉投入到硫酸和硫酸铜溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的.
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,求原溶液中氢离子与硫酸根