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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（　　）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 23:53:49
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（　　）
A. 2g
B. 4g
C. 8.5g
D. 10g
利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量×金属质量，可简化计算，得到：
镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；
由此可见，产生氢气0.25g，若全部为铝，则混合物质量最少，为2.25g，若全为锌则混合物质量最大为8.125g，由于是混合物，因此混合物质量应介于2.25与8.125之间；
故选B．
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　） 1.镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（ ） 镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是? 由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为 急寻此题的解答：镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25克,则混合物的质量可能是多少? Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（） 镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为： Mg.Al Zn组成的混合物和足量的HCl反应,产生氢气0.4G,则混合物的质量可能为? 锌镁混合物8.9g与足量的稀盐酸反应产生氢气0.4g求混合物中锌镁各多少克 将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定 40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g. 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是?