作业帮第六题 特别是D选项
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 22:28:25
第六题 特别是D选项
解题思路： 根据原电池模型进行分析：发生氧化反应为负极，发生还原反应的为正极。
解题过程：
关于原电池模型：
原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极（电子负极到正极），内电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。(盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒)。
原电池不需要氧化剂和还原剂接触
A、总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，所以a电极Cu析出，b电极Zn溶解，两边质量不等， 相等的是电子转移
B、总反应：Zn+2H+=H2+Zn2+，所以a电极H2析出，b电极Zn溶解，阳离子由负极（b电极）或盐桥中的阳离子移向a电极
C、总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以Fe3+在电极b被还原，外电路的电子是从负极（a电极）流向正极（b电极）
D、总反应：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，所以增大Fe3+浓度，反应速率增大，故I2生成速率加快
综上分析选择D
最终答案：
解题过程：
关于原电池模型：
原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极（电子负极到正极），内电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。(盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒)。
原电池不需要氧化剂和还原剂接触
A、总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，所以a电极Cu析出，b电极Zn溶解，两边质量不等， 相等的是电子转移
B、总反应：Zn+2H+=H2+Zn2+，所以a电极H2析出，b电极Zn溶解，阳离子由负极（b电极）或盐桥中的阳离子移向a电极
C、总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以Fe3+在电极b被还原，外电路的电子是从负极（a电极）流向正极（b电极）
D、总反应：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，所以增大Fe3+浓度，反应速率增大，故I2生成速率加快
综上分析选择D
最终答案：