什么是标准摩尔反应焓
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 03:59:13
什么是标准摩尔反应焓
由热力学第一定律,ΔU(热力学能即内能)=Q(体系吸收的热量)+W(环境对体系做的体积功),当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化.恒容时易有W=0,即Q=ΔU,而恒压时Q=ΔU-W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数,因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数,且有Q=ΔH.
在恒压或恒容的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积功而不做其他功时,化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变,又简称反应焓.
在恒压或恒容的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积功而不做其他功时,化学反应的焓变通常称为标准摩尔反应焓变,又简称反应焓.
摩尔反应焓与标准摩尔反应焓的差别
分别用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓表示标准摩尔反应焓结果一样吗?
标准摩尔生成焓与反应的标准摩尔焓变的区别
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标准摩尔反应焓标准摩尔反应热力学能变的区别并举例说明
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蔗糖的标准摩尔反应熵
反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 标准摩尔反应焓-144KJ/mol 标准摩尔反应熵-146J/mol*k