形成HCL分子是原子轨道是怎样重叠,怎么去分析

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 04:44:14

先分析原子的价轨道的情况：
H：1s1 ,s轨道上有一个未成对的电子
Cl：3s23p5,3p轨道上有5个电子,其中有一个轨道有一个未成对的电子.
按照共价键理论,二个自旋方向相反的电子成键时,原子轨道有效重叠,此时是H的s轨道和与Cl的p轨道延键轴方向,头碰头形成了一个共价键,即σ键.
再问：那py-py重叠是怎么回事，还有答案是S-PX重叠那个X是怎么确定的，为什么不是PY或者是PZ
再答：键轴方向为x，如果选择y轴是一样的，只不过形成的σ键在y轴，那么剩下来的形成π键的就会是其他轴的了。 py-py重叠有二种情况： 1、头碰头，形成σ键，前提是二个原子之间没有另外的头碰头的情况，因为二原子之间只可能一个头碰头。比如Cl2中的Cl-Cl键就是二个p-p的重叠。 2、肩并肩，形成π键，这种情况往往是原子之间已经有σ键生成了，剩余的p轨道进行肩并肩重叠。

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