下列电子构型中,原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 04:25:56

下列电子构型中,原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1
下列电子构型中,原子不属于基态的是（）
A、1s2 2s2
B、1s2 2p2
C、1s2 2s2 2p5 3d1
D、1s2 2s1 2p1
为啥啊,我不是化学专业的,也没学过化学,

首先看字母,SPDF这样的顺序下去的,S最多放两个电子,P 6个 D 10个
字母前表示轨道的级数,字母后为该次级轨道上的电子数.以1s2 2s2 2p5 3d1为例,第一层：S轨道2个电子,第二层S上两个,P上5个.第三层D上有1个电子.
另外电子由1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S.这样的能量最低顺序排列.填满该次级的之后,再排到下一级
A 4个电子是正确排列的 1S上两个,2S上面两个, 所以是基态
B 总共是4个电子（每段的字母后面的数字之和）,该电子排列顺序应该是A,但是2S2上的2个电子,激发到了2P轨道上,成为了2P2,是激发态
C 1s2 2s2 2p5 3d1 的基态应该是1S2 2S2 2P6, 结果2P上面的第六个电子跑到3D上面去了,变成了2P5 3D1
D 1s2 2s1 2p1的基态应该是1S2 2S2, 2S上面的第二个电子跑到2P上了,变成了2S1 2P1

下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（）铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应 [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定？为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?