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为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 01:52:04
为什么电子排布式为：1s2 2s2 3s2的是错误排布
书上说 因为这不可能是2p上的电子跃迁到3s的结果 .为什么不可能( ⊙ o ⊙
1、根据洪特规则,基态电子排布优先排列在能量低的能级上,而能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….
2、若不是基态,假设是2p轨道上的2个电子跃迁到3s轨道,这违背泡利不相容原理.各能级之间优先只排一个电子,且自旋方向相同.这里2p轨道没有电子,而3s有2个电子明显违背这一原理.再说这里只有6个电子的原子（C）跃迁的话应该是2s轨道中一个电子跃迁到2p轨道,形成sp3杂化轨道.
综上,1s2 2s2 3s2的是错误排布
关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原 某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 3p亚层有一个空轨道的原子 和 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2