将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 14:07:56

将足量的铁粉投入到溶质为 Fe2(SO4)3,CuCl2,稀 H2SO4 的混合溶液中,
经充分反应后,将固体剩余物滤出并干燥,称得其质量比原加入的铁粉质量减轻16g,此时滤液中Fe2+的物质的量浓度比原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3:1(反应前后体积变化忽略不计),则溶液中SO4 2-与Cl-的物质的量浓度比是网上答案已经看过小妹还是不太明白会提高悬赏的.

首先要知道足量,也就是所有硫酸和铜离子全部转化,那么可以算出来硫酸的物质量和氯化铜物质量之和,假设氯离子物质量2x,那么铜离子物质量是x,假设以前二价铁物质量是3y,那么以前硫酸根浓度就是2y+0.286-x.你现在就是想算（2y+0.286-x）÷2y.现在还有一个条件没有用,那就是三比一,0.286+3y比上x等于三比一,这时候你可以把x用y表示,带入以前的式子就算出了,比值.自己想想,很好懂.

向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时,则原混合向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉已知还原性Fe>Cu>Fe2+.现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中在Al2(SO4)3 ,Fe2(SO4)3,CuSO4的混合溶液中加入铁粉,充分反应后铁有剩余, 把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中将6g铁粉加入200毫升Fe2（So4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反映后得到200毫升、05mol/LFeSo4溶向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入铁粉的 1.将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉质量相等,求原混合溶液中氢离子某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,. 在FeSO4,Fe2(SO4)3,CuSO4的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉.那么,下