在NO2生成N2O4的放映里正反应为放热反应
一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应
已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4
1.某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]
在一定条件下,发生CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)的反应,达到平衡后,保持体积不变
等温等容时,正反应为生成NO2,平衡后充入反应物N2O4,平衡移动的方向
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡
在一个恒温恒容的容器里,存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系,现在再往里通入一些N2O4,问化学平衡怎么移动?
已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙,
No2与N2O4的颜色
在2NO2⇌N2O4的反应中增加NO2或N2O4都相当于增加了压强,这种说法对么?
化学平衡的移动方向在NO2转化为N2O4的可逆反应中,一个密闭容器里装有NO2,达到平衡后,通入等量的稀有气体,化学平衡