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常温下,往amol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L－1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,则

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 08:06:09
常温下,往amol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L－1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,则
A.酸碱恰好完全反应 B.a=0.1
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) D.Ka(CH3COOH)=10^(-8) / a-0.1
求ABCD解析 谢啦!
A CH3COOH和NaOH完全反应,产物是CH3COONa,溶液显碱性 B溶液pH=7,酸应过量,则a>0.1 C根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－),现已知c(H+)=c(OH－),所以c(Na+)= c(CH3COO－) 所以选D
再问： .c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)这个不是物料守恒？
再答： 是物料守恒但是生成了0.1molCH3COONa和(a-0.1)的CH3COOH，所以C错
再问： 那现溶液的物料守恒咋写？？
再答： 确实只能得出c(Na+)= c(CH3COO－) 如果CH3COONa、CH3COOH等物质的量浓度混合2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH).
常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为? 常温下，如果取0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 化学的弱电解质电离0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶 常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中 常温下,把同体积的0.1mol/L的H2S和0.1mol/L的NaOH溶液混合,测得溶液PH＜7,原因是 . 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? 常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph