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来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 05:35:28
更急用!(11 17:57:45)
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气肿中的2氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为；2CaCO3（粉末）+2SO2+O2＝2CaCO3+2CO2.若废气中2氧化硫的质量分数为百分之6.4.则处理1000克这种废气需含碳酸钙百分之80的石灰石多少克?可得到含CaSO4 百分之85的粗产品多少克?
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气肿中的2氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为；2CaCO3（粉末）+2SO2+O2＝2CaCO3+2CO2.若废气中2氧化硫的质量分数为百分之6.4.则处理1000克这种废气需含碳酸钙百分之80的石灰石多少克?可得到含CaSO4 百分之85的粗产品多少克?
设需含CaCO380%的石灰石的质量为x克,则含纯物质CaCO3的质量为0.8x克.
又设生成纯CaSO4的质量为y克.
2CaCO3 ＋ 2SO2 ＋ O2 → 2CaSO4 ＋ 2CO2
200 128 272
0.8x 6.4%*1000 y
200:128 ＝ 0.8x:64克,x ＝ 125克.
128:272 ＝ 64克:y,y ＝ 136克.
粗产品质量 ＝ 纯物质质量÷纯度 ＝ 136克÷85% ＝ 160克
答：需125克石灰石,可得16克粗产品.
又设生成纯CaSO4的质量为y克.
2CaCO3 ＋ 2SO2 ＋ O2 → 2CaSO4 ＋ 2CO2
200 128 272
0.8x 6.4%*1000 y
200:128 ＝ 0.8x:64克,x ＝ 125克.
128:272 ＝ 64克:y,y ＝ 136克.
粗产品质量 ＝ 纯物质质量÷纯度 ＝ 136克÷85% ＝ 160克
答：需125克石灰石,可得16克粗产品.