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3种溶液:Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 20:21:36
有3种溶液:Ba(OH)2,NaOH,NH3·H2O (1)当PH=11,各取100ml与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由少到多的顺序是? (2)当浓度相等时,各取100ml与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由少到多的是 (3)若把上诉3种溶液改为H2SO4,HCl,CH3COOH,分别求(1)(2)中的问题如何做(把酸改为碱)
解题思路： 根据溶液中所含溶质的物质的量和与酸中和时的化学方程式考虑
解题过程：
有3种溶液:a：Ba(OH)2,b:NaOH,c:NH3·H2O
(1)当PH=11,各取100ml与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由少到多的顺序是?
(2)当浓度相等时,各取100ml与同浓度的HCl中和,消耗HCl体积由少到多的是
解：pH值相同，氢氧根离子的浓度相等，消耗的盐酸对于氢氧化钡和氢氧化钠是一样的，因为它们都是强碱，完全电离，根据酸碱中和就可以知道，对于氨水，因为是弱碱，只有部分电离，所以氨水的摩尔浓度大大的大于氢氧根离子浓度，根据NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,因为氨水的物质的量比氢氧化钠多得多，所以消耗的盐酸最多。a=b<c
浓度相同，体积相同，则碱的物质的量相同，a是二元碱，所以消耗盐酸最多，而氢氧化钠和氨水的物质的量相等，所以消耗盐酸相等，因此：a>b=c
Ba(OH)2~2HCl NaOH~HCl NH3·H2O~HCl
如改成硫酸、盐酸和醋酸，用氢氧化钠来中和，结论与上述一样的
等pH消耗的氢氧化钠醋酸最多，其它两种是一样的因为醋酸是弱酸，等体积时，它的物质的量大大的大于盐酸和硫酸
等物质的量浓度时，硫酸时二元酸，消耗氢氧化钠最多，盐酸和醋酸等物质的量，所以消耗氢氧化钠相等
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最终答案：略
碱的电离（NaOH、Ba（OH）2、Al（oH）3、NH3.H2O）） 常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液.下列说法正确的是( ) Ba(OH)2,NaOH,NH3•H2O比较（分别用a,b,c表示） （1）同c三种溶液Ph (2)同PH三 现有等体积的Ba（oH）2、NaOH和NH3.H2O三种溶液,将他们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的HCl混合 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合, PH值相同的Ba（OH)2,NaOH,NH3·H2O三种碱液,其物质量浓度由大到小顺序 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3溶液反应方程式中为什么生成物为NH3·H2O,而不是NH3+H2O? 按要求写离子方程式：NaOH+CO2+H2O—— Ba（OH）2+SO2+H2O—— NH3·H2O+H2SO4—— C 中和相同体积、相同PH的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、 中和相同体积的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3 中和相同体积相同PH值的Ba(OH)2,NaOH和NH3·H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1,V2,V3, 现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3&n