作业帮化学题目想知道详细解答，谢谢！
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/23 15:16:49
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F—D F—F B—B F—B B==D D==D 键能/ kJ·mol−1 460 176 347.7 347 745 497.3 ① 下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 （用a、b、c表示）。 a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 d.E与D形成的化合物 A,B,C,D,E：H,C,N,O,Na,Si
解题思路： 根据晶体类型和晶体微粒之间的相互作用分析
解题过程：
【解答】 ① 下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 a > c > d > b （用a、b、c表示）。 a．F与B形成的化合物 ——碳化硅，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，Si-C键能为347 kJ·mol−1； b．B与D形成的稳定化合物 ——CO2 ，熔化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力； c．F的单质 晶体硅属于原子晶体， 熔化时破坏共价键， Si —Si 键能为 176 kJ·mol−1 d.E与D形成的化合物 Na2O或Na2O2 为离子化合物，形成离子晶体 ，熔化时破坏离子键。 比较物质熔沸点高低的一般方法：
（1）首先看晶体类型，一般来说，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体； （2）对于同种类型的晶体再比较晶体微粒之间的相互作用的强弱。
题中的碳化硅和晶体硅均为原子晶体，它们的熔点高于氧化钠或过氧化钠，二氧化碳是分子晶体，熔点最低；对于碳化硅和晶体硅再比较键能的大小，Si-C键能大于 Si —Si 键能，键能越大，破坏它消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，故碳化硅的熔点高于晶体硅的熔点。 有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
【解答】 ① 下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 a > c > d > b （用a、b、c表示）。 a．F与B形成的化合物 ——碳化硅，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，Si-C键能为347 kJ·mol−1； b．B与D形成的稳定化合物 ——CO2 ，熔化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力； c．F的单质 晶体硅属于原子晶体， 熔化时破坏共价键， Si —Si 键能为 176 kJ·mol−1 d.E与D形成的化合物 Na2O或Na2O2 为离子化合物，形成离子晶体 ，熔化时破坏离子键。 比较物质熔沸点高低的一般方法：
（1）首先看晶体类型，一般来说，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体； （2）对于同种类型的晶体再比较晶体微粒之间的相互作用的强弱。
题中的碳化硅和晶体硅均为原子晶体，它们的熔点高于氧化钠或过氧化钠，二氧化碳是分子晶体，熔点最低；对于碳化硅和晶体硅再比较键能的大小，Si-C键能大于 Si —Si 键能，键能越大，破坏它消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，故碳化硅的熔点高于晶体硅的熔点。 有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略