形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道,

书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假 满足什么条件的物质可形成原子晶体?(是中心原子尚达到未饱和的共价化合物吗?) C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分 碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有 轨道的杂化是发生在同一原子还是中心原子? 在配位离子化合物中中心原子空轨道指什么(如何判断有无空轨道) 如Na+,Al+. SO3分子形成过程,S原子sp2杂化以后,杂化轨道中的一对孤电子对是如何与其中一个O原子形成配位键的? 原子的能级是指原子在不同的轨道上所具有的能量,还是电子在不同轨道上所具有的能量, 请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? 杂化轨道 AmBn型 的公式 是 n +中心原子的价电子? NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题 关于原子轨道的问题碳原子的3p原子轨道中,其中有一个是空的,但是在形成甲烷时,那个轨道也要一起加入变为杂化态,然后和氢元