若盐酸的物质的量浓度是2mol/l,则至少需要消耗盐酸的体积是多少?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/17 18:44:46

若盐酸的物质的量浓度是2mol/l,则至少需要消耗盐酸的体积是多少?
实验室中需要11.2L的二氧化碳,现用百分90的石灰石与稀盐酸反应。该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。问1.至少要含碳酸钙百分90的石灰石多少克?2.则至少需要消耗盐酸的体积是多少？

11.2L的二氧化碳是0.5mol即是22克
CaCO3+2HCL=Ca CL2+CO2+H2O
100 73 44
X*90% 22
X=100*22/(44*90% )=55.556克
所以需要90% 的石灰石55.556克.需要盐酸的体积要根据稀盐酸的浓度计算,没有浓度无法计算出需要的盐酸体积数.

我知道要配制的盐酸的物质量浓度是2mol/l,要推出这个2mol/l还需要知道哪些东西, 已知某盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子的浓度是? 化学反应计算6ml氢氧化钡与物质的量浓度为0.234mol/L的盐酸反应,消耗稀盐酸7.8ml,求氢氧化钡的浓度 2mol/L的盐酸溶液和4mol/L的盐酸溶液100L混合,求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度分别与1L,1mol/L氢氧化钠完全反应,需要相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的体积哪个多将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（） 200ml 0.1mol/L的Hcl和100ml 0.4mol/L的盐酸混合物（忽略体积变化）,溶液中盐酸的物质的量浓度将0.1mol/L的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲乙丙三种溶液中当个溶液均呈中性时,消耗盐酸的体积的大小顺序中和20.00ml盐酸溶液,消耗0.1000mol/L氢氧化钠溶液20ml,求盐酸溶液的物质的量的浓度【高考】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是