作业帮如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 14:39:34
如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点.
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）.酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度.
中性溶液指通常情况下（25°C、298K左右）,pH值为7.0的溶液,常见的有氯化钠溶液、纯水.[1] 溶液中[H+]=[OH-] 中性溶液的本质并不是pH=7,而是溶液中[H+]=[OH-].我们常说pH为7的溶液是中性溶液,这是指在常温下的溶液.如果说凡是pH=7的溶液都是中性,或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了.因为水的离子积是随温度而变的,当温度为10℃时,Kw=3.6×10-15,则pH=7.23时溶液才是中性.当温度为50℃时,Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性.
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）.酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度.
中性溶液指通常情况下（25°C、298K左右）,pH值为7.0的溶液,常见的有氯化钠溶液、纯水.[1] 溶液中[H+]=[OH-] 中性溶液的本质并不是pH=7,而是溶液中[H+]=[OH-].我们常说pH为7的溶液是中性溶液,这是指在常温下的溶液.如果说凡是pH=7的溶液都是中性,或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了.因为水的离子积是随温度而变的,当温度为10℃时,Kw=3.6×10-15,则pH=7.23时溶液才是中性.当温度为50℃时,Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性.
在酸碱滴定实验中 为何滴定终点=恰好中和不等于溶液呈中性?
酸和碱的中和反应恰好完全反应后溶液一定呈中性么?
常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗
酸碱完全中和时,溶液呈中性,
"恰好完全中和"与"溶液呈中性"两句话的区别
等物质的量的HCl和NaOH恰好完全中和生成NaCl和H2O,反应后形成的NaCl溶液一定呈中性.
常温下,中和反应恰好进行完全时,溶液的ph一定等于7吗?
中和反应后溶液呈中性?
混合后溶液显中性与酸碱恰好完全反应,
检验氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应后的溶液恰好完全中和
酸碱恰好中和与混合后溶液恰好呈中性有啥区别?
滴定时如何判断滴定接近滴定终点(这事一个酸碱中和滴定)?...