蒸馏法测NH4+时,用HCl吸收NH3气 以NaOJ返滴定至PH=7 终点误差为正值.我觉得终点误差不是没有吗 因为PH

酸碱中和滴定中的滴定终点为什么不是ph=7 用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点 中合滴定用强碱滴定强酸甲基橙误差较大,根本是因为它的变色范围离PH=7较酚酞远吗! 常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗 强碱滴定强酸选甲基橙为指示剂,为什么由红色变橙色.不是黄色吗.还有.对于达到滴定终点时PH是多少.请从... 用0.1mol/l HCL滴定等浓度的NH3溶液,以甲基红为指示剂滴至PH=4.00会引起（） 用莫尔法测定Cl-,控制pH=11.0,其滴定终点将（ ） 用强酸滴定弱碱时用甲基橙,那么当滴到ph为4.4才终止,误差不是极大么,为什么不用酚酞呢? 在PH=9.26,[NH3]+[NH4+]=0.2mol时,以0.02mol/l EDTA 滴定0.02mol/l zn 滴定终点与等当点之间的滴定误差称滴定误差.这句话对吗? 酸碱中和滴定误差分析中,滴定终点判断不准,滴定终点是什么,怎么分析 某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml；再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl