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CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的可逆反应,加NaOH,为什么NaOH不会和CH3COOH反应,而使平衡左

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 15:28:44
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的可逆反应,加NaOH,为什么NaOH不会和CH3COOH反应,而使平衡左移呢
为什么是oH-浓度增大,使平衡右移呢
因为酸碱反应的实质是H3O+ + OH-=2H2O
加入氢氧化钠,溶液中首先发生的便是氢氧化钠的电离,[OH-]变大,溶液中[OH-]变大了,势必便要抑制醋酸根的水解,也就是平衡左移.
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
原溶液中只含有醋酸根的话,
醋酸根的水解常数*醋酸的电离常数=水的电离常数
醋酸根的水解常数大于醋酸的电离常数
因此在醋酸根溶液中[H3O]+小于水中[H3O+]
因此不会发生氢氧化钠与CH3COOH反应而使水解平衡右移这种情况
再问： 能解释的简单易懂点吗？还是有点不明白
再答： 简单点。。。 酸碱反应的实质就是H+和OH-反应生成H2O 醋酸根水解的溶液中H+的浓度比蒸馏水中的H+浓度都要低，溶液呈碱性 没有特别的理由（比如说生成沉淀、气体、络合物）的话不可能发生酸碱反应的
在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大 ,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解：CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH- CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果 CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-） CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O这个反应能否实现 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是可逆还是完全反应 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是 为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大 NaOH和CH3COOH反应最终PH=7,溶液中各离子的浓度大小 醋酸钠溶于水,为什么其溶液显碱性.ch3coo- +h2o====ch3cooh+oh