将2.3g金属钠与3.6g金属铝一起投入100g足量水中,共能产生氢气多少升

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 16:02:16

将2.3g金属钠与3.6g金属铝一起投入100g足量水中,共能产生氢气多少升
所得溶液的质量分数是多少

Na 0.1mol Al 0.15mol H2O 5.56mol
2Na+2H2O=H2+2NaOH 得失电子守恒有0.05molH2,消耗水0.1mol
2H2O+2NaOH+2Al=3H2+2NaAlO2
2 2 3 3 2
0.1 0.1 0.15 0.15 0.1mol
共0.05+0.15=0.2mol
V=0.2*22.4=4.48L
消耗水的质量为：0.2*18=0.36g
溶液为偏铝酸钠溶液,质量分数：0.1*82/（100+2,3+3.6-0.36-0.2*2）%=8.2/104.14%=7.874%

常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中,产生气体体积（标况）为什么是22.4L? 将11.5g金属钠投入到88.5g水中,反应完毕后（水的蒸发量忽略不计）标准状况下产生氢气多少升? 用铝箔包裹着2.3g金属钠,投入到足量水中,产生的氢气物质的量为0.16g,则铝箔的物质的量是多少? 向100mL水中投入金属钠和金属铝的混合粉末15g,充分反应后剩余金属1.8g,试求反应中放出氢气多少mL 用铝箔包裹着2.3g金属钠,投入到足量水中,理论上可以收到氢气的物质的量多少为计算题(2.3g金属投入足量水中充分反应) 将9.2g金属钠与5.4g金属铝同时放入足量的水中,最后得到2.0L溶液.求所得溶液中溶质的量浓度将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气（在标准状况下）,组成该混合物的金属组是将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（） 1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（）将2.3g金属钠投入97.8g水中,所得溶液的质量分数是多少将镁和铝的混合物共3.9g 与足量稀硫酸反应共产生氢气0.4g 求混合物中镁与铝的质量,