判断反应能否自发进行的判据

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 21:12:21

判断反应能否自发进行的判据
①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)
某同学为了得到用天然气制取碳黑的允许温度范围和最佳温度,在图书馆查到如下热力学数据：
①的△H(298K)=74.848kJ·mol－1 △S(298K)=80.674J·mol－1·K－1
已知焓变和熵变随温度变化很小.请帮助这位同学考虑如下问题：
(2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定 .
计算我没有问题.但是请问答案为什么是熵变不是焓变,

焓变简单的讲就是能量的变化.吸热还是放热.
熵变是混乱度.气体的混乱度>液体>固体.
放热同时混乱度增加的,肯定自发.如果不是这样的,要根据吉布斯自由能公式来算,到底是高温自发还是低温自发.如果吸热,混乱度有减小的,肯定不自发.
再问：对啊，题目是焓变增大（即吸热），熵增大的反应。高温下能自发进行如果是焓变减小（即放热）那它就可以自发进行了，可是为什么是由熵变决定呢？
再答： G=△H-T△S0了，判断是否自发肯定要看熵变了。
再问：题目中△H可是>0哦！倒是△S>0，不是应该看焓变么
再答：我是这样想的。用△H来判断不自发了，肯定要用△S来判断。
再问：对于这种问题，思考方向是这样吗：自发进行能 ↓ ↓否若△H>0 |若△H0，△S

化学中有关反应能否自发进行的复合判据可以适用于任何一个确定的条件下吗? 熵判据不能独立地作为反应自发性的判据,有些___的反应也可自发进行,如-10度的液态水会自动结冰成固态. 利用熵判据和焓判据可以判断反应进行的方向,这个反应进行的方向指的是什么? 下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行? 以下自发反应可用能量判据来解释的是请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么? 熵判据为什么大于零会自发进行书上说判断化学反应进行方向时熵判据焓判据都不唯一复合判据是唯一的那么能量判据唯一吗焓变熵变是如何判断自发反应的铁生锈为什么是自发反应?要用到能量判据和熵判据. 为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊?