作业帮请问19大题怎么解
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 02:26:43
请问19大题怎么解
解题思路： 本题思路，主要掌握K的应用与求算，影响平衡的条件即可
解题过程：
（（1）设起始时n（N2）为xmol，n（H2）为ymol，N2的转化量为amol由方程式可知：
N2 +3H2 ⇌2NH3
起始量（mol） x y 0
变化量（mol） a 3a 2a
平衡量（mol） x-a 3a 2a
由题意可知：x-a=1.2，y-3a=1.2，2a=0.8，
即：x=1.6mol，y=2.4mol，a=0.4mol，所以反应速率v（N2）= 0.4mol 2L 10min=0.02mol/（L•min），
平衡常数K为 (0.4mol/L)2 0.6mol/L×(0.6mol/L)3 =100/81 各加入0.8mol后，离子浓度积小于K，故正向移动（2）依据图可知，反应后，两体系体积之比为4:3，有三行式可知N2转化的物质的量为0.5mol,所以N2转化率50%，温度没变所以CO与H2O反应吸热，吸收的恰为N2与H2放出的热量。有K可以求得CO反应1mol与N2反应0.5mol放热一样多，可以写出热化学方程式CO(g)+H2O(g)=co2(g)+H2（g)△H=+45KJ/mol
(3)A.通入等量He,活塞不移动，平衡不移动，无影响B。加热，前者吸热，后者放热，故平衡移动。C左边通CO2，平衡逆向移动，左边压强增大，活塞移动，平衡移动。D催化剂为固体，取出不影响平衡，所以选BD
.
最终答案：见解析
解题过程：
（（1）设起始时n（N2）为xmol，n（H2）为ymol，N2的转化量为amol由方程式可知：
N2 +3H2 ⇌2NH3
起始量（mol） x y 0
变化量（mol） a 3a 2a
平衡量（mol） x-a 3a 2a
由题意可知：x-a=1.2，y-3a=1.2，2a=0.8，
即：x=1.6mol，y=2.4mol，a=0.4mol，所以反应速率v（N2）= 0.4mol 2L 10min=0.02mol/（L•min），
平衡常数K为 (0.4mol/L)2 0.6mol/L×(0.6mol/L)3 =100/81 各加入0.8mol后，离子浓度积小于K，故正向移动（2）依据图可知，反应后，两体系体积之比为4:3，有三行式可知N2转化的物质的量为0.5mol,所以N2转化率50%，温度没变所以CO与H2O反应吸热，吸收的恰为N2与H2放出的热量。有K可以求得CO反应1mol与N2反应0.5mol放热一样多，可以写出热化学方程式CO(g)+H2O(g)=co2(g)+H2（g)△H=+45KJ/mol
(3)A.通入等量He,活塞不移动，平衡不移动，无影响B。加热，前者吸热，后者放热，故平衡移动。C左边通CO2，平衡逆向移动，左边压强增大，活塞移动，平衡移动。D催化剂为固体，取出不影响平衡，所以选BD
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最终答案：见解析