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等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/19 18:02:53
等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性
虽说醋酸此时还有部分未反应,溶液中有一定的酸根离子,但是哦,
生成醋酸钠不是会水解呈碱性,那不是会有OH-和H+继续反应吗 ,究竟溶液呈什么性
楼上的同学回答是完全错误的.
反应后的溶液呈现酸.
醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以将NaOH反应完,剩余很多的醋酸,它会继续电离出H+,使溶液呈酸性.至于你想的醋酸钠会水解呈碱性,你知道水解使可逆反应,醋酸电离的H+会抑制水解的.正如你说的继续反应,但总要达到平衡的.氢离子浓度还会大于氢氧根例子浓度,溶液呈酸性.
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