作业帮10ml0.2mol/l的hac溶液和5.5ml0.2mol/l naoh溶液混合,求溶液ph值!
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 19:15:41
10ml0.2mol/l的hac溶液和5.5ml0.2mol/l naoh溶液混合,求溶液ph值!
上述发生的反应如下：
HAC+NaOH——NaAC+H2O
根据物质的量的关系可知,
HAC剩余9*10^-4mol/l,
生成的NaAC为1.1*10^-3mol/l.
假设I溶液的H+为mol/l ,
根据HAC的电离平衡常数Ka=1.8*10^-5,
和电离平衡：HAC—H++ AC-
所以,(1.1*10^-3+x)(x+10^-7)/(9*10^-4)= Ka=1.8*10^-5
近似处理,可得x=1.46*10^-5,
所以PH=-lgx=5-lg1.46,
PH近似为5.
HAC+NaOH——NaAC+H2O
根据物质的量的关系可知,
HAC剩余9*10^-4mol/l,
生成的NaAC为1.1*10^-3mol/l.
假设I溶液的H+为mol/l ,
根据HAC的电离平衡常数Ka=1.8*10^-5,
和电离平衡：HAC—H++ AC-
所以,(1.1*10^-3+x)(x+10^-7)/(9*10^-4)= Ka=1.8*10^-5
近似处理,可得x=1.46*10^-5,
所以PH=-lgx=5-lg1.46,
PH近似为5.
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知
在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值
10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/
10ML0.100mol/L的HCL溶液与10ML0.100mol/L的NaOH溶液混合后溶液PH是多少?
100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
1 .60ml0.5mol/L NaOH溶液和40ml0.4 mol/L硫酸相混合后、溶液的Ph约为多少
100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等
向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液
20mL0.1mol/L的氨水和10mL0.2mol/L的盐酸溶液混合,溶液呈什么性?
在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓
1.在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值