（2011•海门市二模）海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），以它们为原料生产镁的大致程序如下，下

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/01 07:08:02

（2011•海门市二模）海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO₃），以它们为原料生产镁的大致程序如下，下面有关说法错误的是（　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①中发生的化学方程式为CaCO₃

高温

A、海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；
C、碳酸钙高温煅烧时发生分解反应，电解氯化镁属于分解反应，生石灰和水反应时化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应，所以4中反应类型中没有涉及反应类型的是置换反应，故C正确；
D、电解氯化镁时在阳极产生氯气，在阴极产生镁，故D错误；
故选D

海水中含有少量氯化镁,海边盛产贝壳,写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及的化学方程式（2013•黄埔区一模）海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来以海边的贝壳海水为原料,提炼金属镁,依次写出有关化学方程式（2011•宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳从海水中提取镁,为节省成本,用海边上的贝壳为原料,理由是从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富．一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以贝壳为原料煅烧石灰石以海水和贝壳为原料制取金属镁的化学方程式? （2010•上海）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．芳芳从海边捡来一些贝壳（主要成分为碳酸钙）.为测定碳酸钙的含量,他做了如下实验：（2014•闸北区二模）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：（2013•浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）,为测定碳酸钙的含量,他做了如下的实验：首先,称取50g贝壳样品,