2H2(g) +2 Cl 2(g) = 4HCl(g)放热ΔH=-183KJ/mol 还是 ΔH=-366KJ/mol
,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△ H=-184.6kj/mol为什么不表示燃烧热
已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,则反应HCl(g)═12H2(g)+12Cl
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为
SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗?
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热