0.1mol/l CH3COOH的氢离子浓度是多少呀,求计算过程..

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/29 06:39:33

若已知乙酸的电离常数（1.8*10^-5）,即可计算.
对于这种浓度的乙酸,可以应用[H+]计算的最简式.
[H+] = 根号(cKa) = 根号(0.1*1.8*10^-5) = 1.342*10^-3 mol/L
最简式[H+] = 根号(cKa)成立的条件为cKa≥10Kw.
再问： = = 有这么难么,我们这里才刚学水的电离常数,一般都是xx mol/l 的Hcl求氢离子这些显而易见的,而且这个的电离常数还没学到..
再答：如果用电离常数，则应该告诉有多少乙酸分子电离（即电离度），否则无法计算。
再问：那如果与同物质的量的 Hcl. H2so4 NaoH 是不是大小是, H2so4-Hcl-CH3COOH-NaOH这样的顺序,由大到小
再答：应该是同样的量浓度，而不是同样物质的量。氢离子浓度排序是正确的。比较这些溶液中氢离子浓度时，并没有必要将每一个的氢离子浓度都算出来，做定性的比较即可。

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