电解中一般的不会发生02+H2O+4e=4OH

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 02:31:14

电解中一般的不会发生02+H2O+4e=4OH
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料,通过液相法生产.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示：
写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
\x05阴极：；阳极：.
问题\x05：为什么在电解法中阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH

我个人认为原因是虽然02的氧化性大于H2O,但在强电流的作用下,两者的氧化性变得差不多,所以此时起决定作用的是两者的含量,而在电解槽中02难溶于溶液中,其含量明显低于H2O,所以此时H2O得电子的能力更强,所以在电解法中阴极是2H2O+2e= H2↑+2 OH不是02+H2O+4e=4OH

电解CUSO4的阳极反应式,是写2H2O=O2↑+4H+ +4e- 还是这个啊 4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+ 为什么电解H2SO4的阳极反应为4OH- —4e- == 2H2O+O2↑ 电解NaOH溶液的阳极：4OH--4e- →2 H2O+ O2↑为什么还会生成H2O .电解氢氧化钠溶液阳极：4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极：2H2O + 2e = H2 + 2OH- 吸氧腐蚀反应中,在碱性和中性环境中,O2+4e-+2H2O=4OH- 是怎样发生反应的? 电解硫酸铜时阳极反应式为什么是2H2O - 4e- == 4H+ O2↑而不写成4OH- - 4e- == 2H2O + 电解CUSO4为什么不用2H2O-4e-=O2+4H+而老师却写4OH- -4e-=O2+2H2O 电解池原理在硫酸铜溶液中进行电解.阳极上的方程式是4OH-4e=O2+2H2O.其中是4个氢氧根参加了反映,为什么?我问 O2+4e-+2H2O=4OH-中,是O2还是H2O得电子? O2+4e-+2（H2O）=4OH- 中为什么要加上两摩尔 H2O 2Cu+H2O电解生成Cu2O+H2,这个电解反应的阳极反应为什么是2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,而不是C