无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 07:01:16

无机化学之热化学求解
查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量
2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)
我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改变量,再根据自由能公式求得,但是结果不对,书上说结果是47.4KJ/mol~~请问一下,问题在哪里,能否给出计算式~~

你即使算错了,也给个计算过程啊,就这怎么知道你错在哪了?
你自己核对一下.
2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)
ΔfHmө(kJ/mol) -395.7 -296.8 0
Smө(J/mol/K) 256.8 248.2 205.2
反应的标准摩尔焓变ΔrHmө=2*(-296.8)+2*0-2*(-395.7)=+197.8kJ/mol
反应的标准摩尔熵变ΔrSmө=2*248.2+2*205.2-2*256.8=+188.0J/mol/K
800K下反应的标准摩尔自由能变ΔrGmө=ΔrHmө-TΔrSmө=197.8-800*188.0/1000=+47.4kJ/mol
这是标准计算过程,没有什么问题的,你是不是查错了数据?
再问：我以为是我计算的方法不对，所以只是把方法列出来了~谢谢你，找到原因了——数据没错~~我忘记标准摩尔熵变单位是J /mol/K了跟kj没换算~~于是我得的是负出去好大的数~~大意了！谢谢你~~

在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g). 在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应 500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0 在一密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）