N2+3H2=（可逆）2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 20:41:21

N2+3H2=（可逆）2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态
B.混合气体的密度不随时间而变化
C.当有1mol氮氮三键断裂时,有6molN-H键断裂
D.单位时间内消耗amolN2的同时,消耗3amol的H2的状态

选C
A,N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2不能说明这时反应平衡.
B,体积不变,原子守恒所以质量也不变,所以混合气体的密度一直不会变.
C,此时正反应速率=反应速率逆.是平衡状态的标志
D,只要是向正反应方向进行就是消耗amolN2的同时,消耗3amol的H2
再问： C中N-H键为什么是6mol？
再答： 1molNH3中有3mol的N-H键，N2+3H2=（可逆）2NH3该反应中NH3前面的系数是2,2*3=6mol

恒温恒溶密闭容器中,发生如下可逆反应：N2+3H2可逆号2NH3 下列叙述中能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（）在体积固定的密闭容器中,进行反应N2（g）+3H2（g）=（可逆）=2NH3（g）. 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo 在容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态, 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是 ,在一定量的密闭容器中进行反应：N2+3H2可逆符号2NH3.已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1