常温下,用水稀释0.1 mol/L CH3COONa溶液

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 22:49:10

常温下,用水稀释0.1 mol/L CH3COONa溶液
随着加水量的增加而增大的是（）
①c(OH-)②c(H+)③c(CH3COO-)
④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤n(OH-)
每个选项为什么,

0.1 mol/L CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO- + H2O==CH3COOH+OH- (中间应该是可逆号)
用水稀释,促进水解,平衡向正向移动
CH3COONa溶液碱性,稀释之后碱性减弱,即①c(OH-)减小,②c(H+)增大.
稀释会使③c(CH3COO-)减小,平衡正向移动也会使其减小.
④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)稀释之后c(CH3COOH)会变小,c(CH3COO-)也会更大程度减小,比值应该变大.加水稀释,平衡右移⑤n(OH-)会增大.
所以增大的应该是②④⑤三项.

(1)常温下,0.1mol/L下列溶液(1)NaHCO3(2)NH4Cl(3)NaCl(4)CH3COONa(5)(NH 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHC 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较H 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸） (1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分将45ml.0.1mol/l的HCl溶液跟5mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液混合后稀释到500mL,在常温下所得溶液常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗?