欲使0.1 mol/L CH3COONa 溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,应采取的措施是( )
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 23:04:03
欲使0.1 mol/L CH3COONa 溶液中,c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,应采取的措施是( )
(A)加入NaOH固体
(B)加入适量CH3COOH
(C)加入KOH
(D)加水稀释
(E)加入适量CH3COOK固体
请选出答案,并简单说说每个选项为什么选,为什么不选,
(A)加入NaOH固体
(B)加入适量CH3COOH
(C)加入KOH
(D)加水稀释
(E)加入适量CH3COOK固体
请选出答案,并简单说说每个选项为什么选,为什么不选,
CH3COONa =CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O =可逆=CH3COOH + OH-
若使c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,则应该减小CH3COO- 的水解程度
A:引入Na+,所以大于1:1
B:对!醋酸的加入,抑制醋酸根的水解,
C:对!氢氧根的加入,也抑制醋酸根水解
D:加水稀释促进水解
E:同A,引入醋酸根,小于1:1
答案:BC
CH3COO- + H2O =可逆=CH3COOH + OH-
若使c(Na+)/c(CH3COO-)更接近于1:1,则应该减小CH3COO- 的水解程度
A:引入Na+,所以大于1:1
B:对!醋酸的加入,抑制醋酸根的水解,
C:对!氢氧根的加入,也抑制醋酸根水解
D:加水稀释促进水解
E:同A,引入醋酸根,小于1:1
答案:BC
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3
把0.2mol/l乙酸和0.1mol/lNaOH等体积混合,溶液显酸性,下列正确的是.A.c(cH3COO-)>C(Na
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是
相同浓度的下列溶液:CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C(CH3COO- )由大到小的顺序是
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO