【高中化学】为什么1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c(CH3COOH)将变大?

0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大? 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么? 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确 将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别