用了盐桥的原电池中的负极怎么失的电子?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 07:10:11

用了盐桥的原电池中的负极怎么失的电子?
就像铜锌原电池

只要溶液中的两极产生电极电势差,即有氧化还原反应的趋势,而电子总是向着最容易通行的方向前进的,一极在外电路中更容易失去电子通过几乎无电阻的导线到达另外一极就会发生电极反应,而如果分开溶液,则必须有离子转移溶液中的电荷才可持续电极反应,则此时盐桥就发挥了作用：盐桥中,一般是氯化钾溶液充斥在琼脂中接触两个分开的溶液,并当负极失去电子成为阳离子时,氯离子到负极所在溶液中去补充负电荷以达到电荷平衡,而钾离子到正极所在溶液中去,从而完成整个电极反应的电荷转移.

一化学原电池疑问使用盐桥的原电池中,负极的电解质溶液不会与负极反应的,那么,负极怎么失电子啊?负极怎么反应？要反应才会失有盐桥的原电池中,负极如何失电子原电池的负极失电子是因为负极与电解质发生反应吗为什么原电池的电子一定会流向正极呢,为什么不在负极直接给电介质中的的电子的离子化学原电池那节,电池的正负极怎么配平啊,特别是那个电子得失e,好难配关于原电池的几个问题1.电流是正电荷的移动产生的,原电池中的正电荷是哪来的2.原电池负极的电子通过导线到正极,与H2SO 电解池是负极附近的阴离子失电子,阳极或阳极附近的阳离子得电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子原电池负极怎么失去电子哒? 原电池负极产生的电子一定转移到电解质吗? 原电池的正负极怎么判断? 有关原电池结构的问题原电池中的电解质溶液一定要用和负极能够发生反应的吗锌和硫酸锌也不反应啊,怎么可以用? 原电池的负极发生氧化反应,被还原、失电子?正极发生还原反应,被氧化,得电子?对么?