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HA和NAOH反应后的PH值是9,为什么说水电离出来的c(OH-)是10^-5?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/10 05:07:57
HA和NAOH反应后的PH值是9,为什么说水电离出来的c(OH-)是10^-5?
PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗?然后水电离的H+浓度和OH-浓度不是相等吗?
如果是完全反应,那么溶液中只有NaA（不考虑水解的话）,此时溶液中的H+和OH-都是水提供的,但是水电离出的H+中,一部分被A-离子结合了（水解）,导致H+的浓度减小,但是与此同时OH-量并没有改变,因此此时的H+浓度并不能代表水的电离程度,而OH-浓度才代表这水的电离程度
再问： PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗？ 那这句话有错吗？
再答： 那个10^-9是剩余的H+浓度，不是水电离出的总H+浓度 就好比说，某人一个月工资5000，花了3000，剩2000。虽然此人一个月后只剩下了2000，但是他确实一个月挣了5000
已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度. 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ ph=9的naoh与ph=9的ch3coona由水电离出的oh-为什么分别为10^-9和10^-5? NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－ 为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 比如说pH=9的NaOH水电离出的OH-浓度也是10-9 8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-) pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph 电离平衡中,问你NaoH溶液中oH根离子的溶度是多少,但是答案却是C(oH-)=C(NaoH),那请问水电离出来的oH根 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-）